Задание №75626 ЕГЭ по Химии

1. По условию протекает реакция:
[1] 4AgNO₃ + 2H₂O → 4Ag + 4HNO₃ + O₂

2. Найдем число моль кислорода, выделившегося на аноде:
n O₂ = m O₂ / M O₂ = 1,6 / 32 = 0,05 моль

3. Найдем массу серебра, выделившегося на катоде:
n Ag = 4n O₂ = 4 ⋅ 0,05 = 0,2 моль
m Ag = n Ag ⋅ M Ag = 0,2 ⋅ 108 = 21,6 г

4. Найдем число моль образовавшейся азотной кислоты:
n HNO₃ = 4n O₂ = 4 ⋅ 0,05 = 0,2 моль

5. Найдем число моль хлорида натрия в растворе и массу этого раствора:
n NaCl = C NaCl ⋅ V_р-ра NaCl = 1,5 ⋅ 0,4 = 0,6 моль
m_р-ра NaCl = ρ_р-ра NaCl ⋅ V_р-ра NaCl = 1 ⋅ 400 = 400 г

6. Хлорид натрия будет вступать в реакцию с оставшимся нитратом серебра(I):
[2] NaCl + AgNO₃ → AgCl + NaNO₃

7. По условию необходимо найти концентрацию хлорида натрия в конечном растворе. Значит, хлорид натрия находится в избытке, а нитрат серебра(I) – в недостатке.

8. Найдем число моль нитрата серебра(I) в растворе и массу этого раствора:
n AgNO₃ = C AgNO₃ ⋅ V_р-ра AgNO₃ = 0,5 ⋅ 0,8 = 0,4 моль
m_р-ра AgNO₃ = ρ_р-ра AgNO₃ ⋅ V_р-ра AgNO₃ = 1,5 ⋅ 800 = 1200 г

9. Найдем число моль оставшегося нитрата серебра(I):
n_{прореаг.} AgNO₃ = 4n O₂ = 4 ⋅ 0,05 = 0,2 моль
n_ост. AgNO₃ = n AgNO₃ – n_{прореаг.} AgNO₃ = 0,4 – 0,2 = 0,2 моль

10. Найдем массу хлорида серебра(I), выпавшего в осадок:
n AgCl = n_ост. AgNO₃ = 0,2 моль
m AgCl = n AgCl ⋅ M AgCl = 0,2 ⋅ 143,5 = 28,7 г

11. Найдем число моль оставшегося хлорида натрия:
n_{прореаг.} NaCl = n_ост. AgNO₃ = 0,2 моль
n_ост. NaCl = n NaCl – n_{прореаг.} NaCl = 0,6 – 0,2 = 0,4 моль

12. Найдем массу конечного раствора:
m_{конечн. р-ра} = m_р-ра AgNO₃ + m_р-ра NaCl – m Ag – m O₂ – m AgCl = 1200 + 400 – 21,6 – 1,6 – 28,7 = 1548,1 г

V_{конечн. р-ра} = m_{конечн. р-ра} / ρ_{конечн. р-ра} = 1548,1 / 1 = 1548,1 мл = 1,55 л

13. Найдем концентрацию хлорида натрия в конечном растворе:
C NaCl = n_ост. NaCl / V_{конечн. р-ра} = 0,4 / 1,55 = 0,26 моль/л

Ответ: C NaCl = 0,26 моль/л

Задание было на ЕГЭ-2025

Источник: Реальное задание ЕГЭ (собрано NeoFamily)