Задание №73426 ЕГЭ по Химии

1. По условию протекают реакции:
[1] K₂CO₃ + 2HCl → 2KCl + CO₂ + H₂O
[2] KOH + HCl → KCl + H₂O

2. Найдем число моль углекислого газа, выделившегося в реакции №1:
V CO₂ = 8064 мл = 8,064 л
n CO₂ = V CO₂ / V_m = 8,064 / 22,4 = 0,36 моль 

3. Найдем массу карбоната натрия, вступившего в реакцию №1:
n K₂CO₃ = n CO₂ = 0,36 моль
m K₂CO₃ = n K₂CO₃ · M K₂CO₃ = 0,36 · 138 = 49,68 г 

4. Найдем число моль гидроксида калия, содержащегося в смеси:
m KOH = m_смеси – m K₂CO₃ = 93,36 – 49,68 = 43,68 г
n KOH = m KOH / M KOH = 43,68 / 56 = 0,78 моль 

5. Найдем массу хлорида калия, образовавшегося в реакциях №1 и №2:
n₁ KCl = 2n K₂CO₃ = 2 · 0,36 = 0,72 моль
n₂ KCl = n KOH = 0,78 моль
n KCl = n₁ KCl + n₂ KCl = 0,72 + 0,78 = 1,5 моль
m KCl = n KCl · M KCl = 1,5 · 74,5 = 111,75 г 

6. Найдем массу конечного раствора:
m_{конечн. р-ра} = m_смеси + m_р-ра HCl – m CO₂ 

n₁ HCl = 2n K₂CO₃ = 2 · 0,36 = 0,72 моль
n₂ HCl = n KOH = 0,78 моль
n HCl = 0,72 + 0,78 = 1,5 моль
V_р-ра HCl = n HCl / C HCl = 1,5 / 1,2 = 1,25 л = 1250 мл
m_р-ра HCl = ρ_р-ра HCl · V_р-ра HCl = 1,1967 · 1250 = 1495,875 г 

m CO₂ = n CO₂ · M CO₂ = 0,36 · 44 = 15,84 г 

m_{конечн. р-ра} = 93,36 + 1495,875 – 15,84 = 1573,395 г 

7. Найдем массовую долю хлорида калия в конечном растворе:
ω KCl = m KCl / m_{конечн. р-ра} = 111,75 / 1573,395 = 0,071 → 7,1% 

Ответ: ω KCl = 7,1%

Источник: NeoFamily