Задание №73424 ЕГЭ по Химии

1. По условию протекают реакции:
[1] Na₂O + H₂O → 2NaOH
[2] NaOH + HNO₃ → NaNO₃ + H₂O 

2. Найдем число моль оксида натрия:
n Na₂O = m Na₂O / M Na₂O = 17,36 / 62 = 0,28 моль 

3. Найдем число моль образовавшегося гидроксида натрия:
n NaOH = 2n Na₂O = 2 · 0,28 = 0,56 моль 

4. Найдем число моль азотной кислоты в 400 мл раствора:
V_р-ра = 400 мл = 0,4 л
C HNO₃ = n HNO₃ / V_р-ра
n HNO₃ = C HNO₃ · V_р-ра = 1,175 · 0,4 = 0,47 моль 

5. Определим, кто из реагентов во второй реакции находится в недостатке:
поделим моли гидроксида натрия и азотной кислоты на свои коэффициенты
NaOH : HNO₃
(0,56 / 1) : (0,47 / 1)
(0,56 / 1) > (0,47 / 1)
NaOH > HNO₃

Приходим к выводу, что HNO₃ находится в недостатке, а NaOH в избытке. Далее расчеты идут по недостатку, то есть по азотной кислоте

6. Найдем массу образовавшегося нитрата натрия:
n NaNO₃ = n HNO₃ = 0,47 моль
m NaNO₃ = n NaNO₃ · M NaNO₃ = 0,47 · 85 = 39,95 г 

7. Найдем массу конечного раствора:
m_{конечн. р-ра} = m Na₂O + m H₂O + m_р-ра HNO₃
m_р-ра HNO₃ = ρ_р-ра · V_р-ра = 1,1513 · 400 = 460,52 г
m_{конечн. р-ра} = 17,36 + 140,4 + 460,52 = 618,28 г 

8. Найдем массовую долю нитрата натрия в конечном растворе:
ω NaNO₃ = m NaNO₃ / m_{конечн. р-ра} = 39,95 / 618,28 = 0,0646 → 6,46% 

Ответ: ω NaNO₃ = 6,46%

Источник: NeoFamily