Банк заданий
Химия
Задание 60248

Задание №60248 ЕГЭ по Химии

Тема : Неорганическая задача

Раздел: Задачи

34 линия

Не выполнено

При нагревании образца нитрата серебра часть вещества разложилась. При этом образовался твердый остаток массой 88 г. К этому остатку добавили 200 г 20%-ного раствора соляной кислоты. При этом образовался раствор массой 205,3 г с массовой долей соляной кислоты 15,93%. (Возможным восстановлением азотной кислоты пренебречь.) Определите объём смеси газов (в пересчете на н.у.), выделившихся в результате частичного разложения нитрата серебра.

В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения и обозначения искомых физических величин).

1. По условию протекают реакции:
[1] 2AgNO₃ → 2Ag + 2NO₂ + O₂[2] AgNO₃ + HCl → AgCl + HNO₃

2. Найдем число моль соляной кислоты в образовавшемся растворе:
m_ост. HCl = m_{конечн.} HCl ⋅ ω HCl = 205,3 ⋅ 0,1593 = 32,7 г
n_ост. HCl = m_ост. HCl / M HCl = 32,7 / 36,5 = 0,9 моль

3. Найдем число моль соляной кислоты в начальном растворе:
m HCl = m_р-ра HCl ⋅ ω HCl = 200 ⋅ 0,2 = 40 г
n HCl = m HCl / M HCl = 40 / 36,5 = 1,1 моль

4. Найдем число моль прореагировавшей соляной кислоты:
n_{прореаг.} HCl = n HCl – n_ост. HCl = 1,1 – 0,9 = 0,2 моль

5. Найдем массу нитрата серебра(I) в твердом остатке:
n AgNO₃ = n_{прореаг.} HCl = 0,2 моль
m AgNO₃ = n AgNO₃⋅ M AgNO₃ = 0,2 ⋅ 170 = 34 г

6. Найдем число моль образовавшегося серебра:
m Ag = m_{остатка} – m AgNO₃ = 88 – 34 = 54 г
n Ag = m Ag / M Ag = 54 / 108 = 0,5 моль

7. Найдем объем выделившихся кислорода и оксида азота(IV):
n O₂ = n Ag / 2 = 0,5 / 2 = 0,25 моль
n NO₂ = n Ag = 0,5 моль
V_газов = (n O₂ + n NO₂) ⋅ V_m = (0,25 + 0,5) ⋅ 22,4 = 16,8 л

Ответ: V_газов = 16,8 л

Источник: Реальное задание ЕГЭ (собрано Ермолаевым И. С.)