Банк заданий
Химия
Задание 70775

Задание №70775 ЕГЭ по Химии

Тема : Неорганическая задача

Раздел: Задачи

34 линия

Не выполнено

Навеску хлората калия массой 24,5 г осторожно прокалили. При этом при разложении одной части вещества выделился газ, объем которого составил 1,344 л (н.у.), другая часть диспропорционировала, некоторая часть навески не успела разложиться. К твердому остатку прилили 70 мл воды. В образовавшемся растворе массовая доля хлорида калия составила 4,83%. Найдите массовую долю хлората калия в итоговом растворе.

1. По условию протекают реакции:
Формула

2. Найдем число моль кислорода, выделившегося в первой реакции:
n O₂ = V O₂ / V_m = 1,344 / 22,4 = 0,06 моль

3. Найдем число моль хлорида калия, образовавшегося в первой реакции:
n₁ KCl = 2n O₂ / 3 = 2 · 0,06 / 3 = 0,04 моль

4. Найдем число моль хлорида калия, образовавшегося во второй реакции:
m_{конечн. р-ра} = m KClO₃ + m H₂O – m O₂m H₂O = V H₂O · ρ H₂O = 70 · 1 = 70 г
m O₂ = n O₂ · M O₂ = 0,06 · 32 = 1,92 г
m_{конечн. р-ра} = 24,5 + 70 – 1,92 = 92,58 г

m KCl = m_{конечн. р-ра} · ω KCl = 92,58 · 0,0483 = 4,47 г
n KCl = m KCl / M KCl = 4,47 / 74,5 = 0,06 моль

n KCl = n₁ KCl + n₂ KCl
n₂ KCl = n KCl – n₁ KCl = 0,06 – 0,04 = 0,02 моль

5. Найдем массу оставшегося хлората калия:
n₁ KClO₃ = n₁ KCl = 0,04 моль
n₂ KClO₃ = 4n₂ KCl = 0,02 · 4 = 0,08 моль
m_реаг. KClO₃ = (0,04 + 0,08) · 122,5 = 14,7 г
m_ост. KClO₃ = m KClO₃ – m_реаг. KClO₃ = 24,5 – 14,7 = 9,8 г

6. Найдем массовую долю хлората калия в итоговом растворе:
ω KClO₃ = m_ост. KClO₃ / m_{конеч. р-ра} = 9,8 / 92,58 = 0,106 → 10,6%

Ответ: ω KClO₃ = 10,6%

Задание было на ЕГЭ-2024

Источник: Реальное задание ЕГЭ (собрано NeoFamily)