Задание №28683 ЕГЭ по Химии

1. По условию протекают реакции:
[1] NH₃ + HBr ⟶ NH₄Br
[2] AgNO₃ + NH₄Br ⟶ AgBr + NH₄NO₃

2. Найдем число моль нитрата аммония в конечном растворе:
m NH₄NO₃ = m_{конечн. р-ра} · ω NH₄NO₃ = 1000 · 0,24 = 240 г
n NH₄NO₃ = m NH₄NO₃ / M NH₄NO₃ = 240 / 80 = 3 моль

3. Найдем объем аммиака и бромоводорода:
n NH₄Br = n NH₄NO₃ = 3 моль
n NH₃ = n HBr = n NH₄Br = 3 моль
V NH₃ = n NH₃ · V_m = 3 · 22,4 = 67,2 л
V HBr = n HBr · V_m = 3 · 22,4 = 67,2 л

4. Найдем массы растворов аммиака и бромоводорода:
Пусть V H₂O в растворе аммиака = x л, тогда
640 / 1 = 67,2 / x
x = 0,105 

V H₂O = 0,105 л = 105 мл
m H₂O = V H₂O · p H₂O = 105 · 1 = 105 г
m_р-ра NH₃ = m H₂O + n NH₃ · M NH₃ = 105 + 3 · 17 = 156 г

Пусть V H₂O в растворе бромоводорода = y л, тогда
560 / 1 = 67,2 / y
y = 0,12

V H₂O = 0,12 л = 120 мл
m H₂O = V H₂O · p H₂O = 120 · 1 = 120 г
m_р-ра HBr = m H₂O + n HBr · M HBr = 120 + 3 · 81 = 363 г 
   
5. Найдем массу раствора нитрата серебра(I):
m_{конечн. р-ра} = m_р-ра NH₃ + m_р-ра HBr + m_р-ра AgNO₃ – m AgBr = 1000 г

n AgBr = n NH₄NO₃ = 3 моль
m AgBr = n AgBr · M AgBr = 3 · 188 = 564 г

m_р-ра AgNO₃ = m_{конечн. р-ра} – m_р-ра NH₃ – m_р-ра HBr + m AgBr = 1000 – 156 – 363 + 564 = 1045 г

6. Найдем массовую долю нитрата серебра(I) в добавленном растворе:
n AgNO₃ = n NH₄NO₃ = 3 моль
m AgNO₃ = n AgNO₃ · M AgNO₃ = 3 · 170 = 510 г
ω AgNO₃ = m AgNO₃ / m_р-ра AgNO₃ = 510 / 1045 = 0,488 → 48,8%

Ответ массовая доля нитрата серебра(I) в добавленном растворе равна 48,8%

Источник: Реальное задание ЕГЭ (собрано NeoFamily)