Задание №28676 ЕГЭ по Химии

1. Записаны уравнения реакций: 
[1] 2CO + O₂ ⟶ 2CO₂
[2] 2H₂ + O₂ ⟶ 2H₂O
[3] 2NaOH + CO₂ ⟶ Na₂CO₃ + H₂O

2. По условию исходные вещества полностью вступили в реакцию 2, так как после в растворе осталось единственное вещество – Na₂CO₃. Найдем число моль и массу карбоната натрия:
m Na₂CO₃ = m_р-ра Na₂CO₃ · ω Na₂CO₃ = 265 · 0,1 = 26,5 г
n Na₂CO₃ = m Na₂CO₃ / M Na₂CO₃ = 26,5 / 106 = 0,25 моль

3. Найдем массу углекислого газа:
n CO₂ = n Na₂CO₃ = 0,25 моль
m CO₂ = n CO₂ · M CO₂ = 0,25 · 44 = 11 г

4. Найдем массу угарного газа:
n CO = n CO₂ = 0,25 моль
m CO = n CO · M CO = 0,25 · 28 = 7 г

5. Так как по условию масса H₂ относится к массе CO как 8 : 7, найдем число моль водорода:
m H₂ / m CO = 8 / 7
m H₂ = 8m CO / 7 = 8 · 7 / 7 = 8 г
n H₂ = m H₂ / M H₂ = 8 / 2 = 4 моль

6. Найдем массу воды, образовавшейся во второй реакции:
n H₂O = n H₂ = 4 моль
m H₂O = n H₂O · M H₂O = 4 · 18 = 72 г

7. Выразим массу итогового раствора и найдем массу раствора гидроксида натрия:
m_{итог. р-ра} = m CO₂ + m H₂O + m_р-ра NaOH = 265 г
m_р-ра NaOH = m_{итог. р-ра} – m CO₂ – m H₂O = 265 – 11 – 72 = 182 г

8. Найдем массовую долю гидроксида натрия:
n NaOH = 2n CO₂ = 2 · 0,25  = 0,5 моль
m NaOH = n NaOH · M NaOH = 0,5 · 40 = 20 г
ω NaOH = m NaOH / m_р-ра NaOH = 20 / 182 = 0,1099 → 10,99%

Ответ: ω NaOH = 10,99%

Источник: Реальное задание ЕГЭ (собрано NeoFamily)