Задание №28675 ЕГЭ по Химии

1. Записаны уравнения реакций: 
[1] 2CO + O₂ ⟶ 2CO₂
[2] 2H₂ + O₂ ⟶ 2H₂O
[3] NaOH + CO₂ ⟶ NaHCO₃

2. По условию исходные вещества полностью вступили в реакцию 2, так как после в растворе осталось единственное вещество. Так как это вещество может прореагировать с раствором гидроксида калия, продукт реакции – кислая соль. Найдем число моль гидрокарбоната натрия:
m NaHCO₃ = mр-ра NaHCO₃ · ω NaHCO₃ = 600 · 0,07 = 42 г
n NaHCO₃ = m NaHCO₃ / M NaHCO₃ = 42 / 84 = 0,5 моль

3. Найдем массу углекислого газа:
n CO₂ = n NaHCO₃ = 0,5 моль
m CO₂ = n CO₂ · M CO₂ = 0,5 · 44 = 22 г

4. Найдем массу угарного газа:
n CO = n CO₂ = 0,5 моль
m CO = n CO · M CO = 0,5 · 28 = 14 г

5. Так как по условию масса H₂ относится к массе CO как 5 : 7, найдем число моль водорода:
m H₂ / m CO = 5 / 7
m H₂ = 5m CO / 7 = 5 · 14 / 7 = 10 г
n H₂ = m H₂ / M H₂ = 10 / 2 = 5 моль

6. Найдем массу воды, образовавшейся во второй реакции:
n H₂O = n H₂ = 5 моль
m H₂O = n H₂O · M H₂O = 5 · 18 = 90 г

7. Выразим массу итогового раствора и найдем массу раствора гидроксида натрия:
m_{итог. р-ра} = m CO₂ + m H₂O + m_р-ра NaOH = 600 г
m_р-ра NaOH = m_{итог. р-ра} – m CO₂ – m H₂O = 600 – 22 – 90 = 488 г

8. Найдем массовую долю гидроксида натрия:
n NaOH = n CO₂ = 0,5 моль
m NaOH = n NaOH · M NaOH = 0,5 · 40 = 20 г
ω NaOH = m NaOH / m_р-ра NaOH = 20 / 488 = 0,041 → 4,1%

Ответ: массовая доля гидроксида натрия в исходном растворе равна 4,1%

Источник: Реальное задание ЕГЭ (собрано NeoFamily)