Задание №61350 ЕГЭ по Химии

1. По условию протекают реакции:
[1] MgCO₃ → MgO + CO₂
[2] MgCO₃ + H₂SO₄ → MgSO₄ + CO₂ + H₂O
[3] MgO + H₂SO₄ → MgSO₄ + H₂O

2. Масса смеси уменьшилась за счет выделившегося углекислого газа после разложении карбоната магния. Найдем число моль выделившегося углекислого газа:
n CO₂ = m CO₂ / M CO₂ = 5,5 / 44 = 0,125 моль

3. Найдем массу карбоната магния, вступившей в реакцию:
n MgCO₃ = n CO₂ = 0,125 моль
m MgCO₃ = n MgCO₃⋅ M MgCO₃ = 0,125 ⋅ 84 = 10,5 г

4. Найдем число моль оксида магния в исходной смеси:
m MgO = m_смеси – m MgCO₃ = 20,5 – 10,5 = 10 г
n MgO = m MgO / M MgO = 10 / 40 = 0,25 моль

5. Найдем массу серной кислоты, вступившей во вторую и в третью реакции:
n₁ H₂SO₄ = n MgCO₃ = 0,125 моль
n₂ H₂SO₄ = n MgO = 0,25 моль
n H₂SO₄ = n₁ H₂SO₄ + n₂ H₂SO₄ = 0,125 + 0,25 = 0,375 моль
m H₂SO₄ = n H₂SO₄⋅ M H₂SO₄ = 0,375 ⋅ 98 = 36,75 г

6. Найдем объем 28%-го раствора серной кислоты:
m_р-ра H₂SO₄ = m H₂SO₄ / ω H₂SO₄ = 36,75 / 0,28 = 131,25 г
V_р-ра H₂SO₄ = m_р-ра H₂SO₄ / ρ_р-ра H₂SO₄ = 131,25 / 1,2 = 109,375 мл

Ответ: V_р-ра H₂SO₄ = 109,375 мл

Источник: Реальное задание ЕГЭ (собрано Ермолаевым И. С.)