Банк заданий
Химия
Задание 61348

Задание №61348 ЕГЭ по Химии

Тема : Неорганическая задача

Раздел: Задачи

34 линия

Не выполнено

В результате нагревания 28,4 г смеси порошков цинка и оксида цинка на воздухе ее масса увеличилась на 4 г. Вычислите объём раствора гидроксида калия с массовой долей 40% и плотностью 1,4 г/мл, который потребуется для растворения исходной смеси.

В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения и обозначения искомых физических величин).

1. По условию протекают реакции:
[1] 2Zn + O₂ → 2ZnO
[2] Zn + 2KOH + 2H₂O → K₂[Zn(OH)₄] + H₂[3] ZnO + 2KOH + H₂O → K₂[Zn(OH)₄]

2. Масса смеси увеличилась за счет прореагировавшего кислорода с порошком цинка. Найдем число моль кислорода, вступившего в первую реакцию:
n O₂ = m O₂ / M O₂ = 4 / 32 = 0,125 моль

3. Найдем массу цинка, вступившего в реакцию:
n Zn = 2n O₂ = 2 ⋅ 0,125 = 0,25 моль
m Zn = n Zn ⋅ M Zn = 0,25 ⋅ 65 = 16,25 г

4. Найдем число моль оксида цинка в исходной смеси:
m ZnO = m_смеси – m Zn = 28,4 – 16,25 = 12,15 г
n ZnO = m ZnO / M ZnO = 12,15 / 81 = 0,15 моль

5. Найдем массу гидроксида калия, вступившего во вторую и в третью реакции:
n₁ KOH = 2n Zn = 2 ⋅ 0,25 = 0,5 моль
n₂ KOH = 2n Zn = 2 ⋅ 0,15 = 0,3 моль
n KOH = n₁ KOH + n₂ KOH = 0,5 + 0,3 = 0,8 моль
m KOH = n KOH ⋅ M KOH = 0,8 ⋅ 56 = 44,8 г

6. Найдем объем 40%-го раствора гидроксида калия:
m_р-ра KOH = m KOH / ω KOH = 44,8 / 0,4 = 112 г
V_р-ра KOH = m_р-ра KOH / ρ_р-ра KOH = 112 / 1,4 = 80 мл

Ответ: V_р-ра KOH = 80 мл

Источник: Реальное задание ЕГЭ (собрано Ермолаевым И. С.)