Задание №60823 ЕГЭ по Химии

1. По условию протекают реакции:

2. Масса раствора уменьшилась за счет выделившихся на электродах серебра и кислорода. Найдем число моль серебра и кислорода. Для этого составим и решим уравнение:
Пусть n O₂ = x моль, тогда n Ag = 4x моль

m O₂ + m Ag = 23,2
32x + 432x = 23,2 

x = 0,05; n O₂ = 0,05 моль
n Ag = 0,2 моль

3. Найдем число моль нитрата серебра(I) в растворе:
m AgNO₃ = m_р-ра AgNO₃ ⋅ ω AgNO₃ = 340 ⋅ 0,2 = 68 г
n AgNO₃ = m AgNO₃ / M AgNO₃ = 68 / 170 = 0,4 моль

4. Найдем число моль оставшегося нитрата серебра(I):
n_{прореаг.} AgNO₃ = 4n O₂ = 4 ⋅ 0,05 = 0,2 моль
n_ост. AgNO₃ = n AgNO₃ – n_{прореаг.} AgNO₃ = 0,4 – 0,2 = 0,2 моль 

5. Найдем массу хлорида серебра(I), выпавшего в осадок:
n AgCl = n_ост. AgNO₃ = 0,2 моль
m AgCl = n AgCl ⋅ M AgCl = 0,2 ⋅ 143,5 = 28,7 г  

6. Найдем число моль хлорида натрия в растворе:
m NaCl = m_р-ра NaCl ⋅ ω NaCl = 175,5 ⋅ 0,2 = 35,1 г
n NaCl = m NaCl / M NaCl = 35,1 / 58,5 = 0,6 моль

7. Найдем массу оставшегося хлорида натрия:
n_{прореаг.} NaCl = n_ост. AgNO₃ = 0,2 моль
n_ост. NaCl = n NaCl – n_{прореаг.} NaCl = 0,6 – 0,2 = 0,4 моль
m_ост. NaCl = n_ост. NaCl ⋅ M NaCl = 0,4 ⋅ 58,5 = 23,4 г

8. Найдем массу конечного раствора:
m_{конечн. р-ра} = m_р-ра AgNO₃ + m_р-ра NaCl – m Ag и m O₂ – m AgCl = 340 + 175,5 – 23,2 – 28,7 = 463,6 г

9. Найдем массовую долю оставшегося хлорида натрия в конечном растворе:
ω_ост. NaCl = m_ост. NaCl / m_{конечн. р-ра} = 23,4 / 463,6 = 0,0505 → 5,05%

Ответ: ω_ост. NaCl = 5,05%

Источник: Реальное задание ЕГЭ (собрано Ермолаевым И. С.)