Банк заданий
Химия
Задание 60337

Задание №60337 ЕГЭ по Химии

Тема : Неорганическая задача

Раздел: Задачи

34 линия

Не выполнено

При нагревании образца нитрата магния часть вещества разложилась. При этом образовался твердый остаток массой 15,4 г. Этот остаток прореагировал с 20 г 20%-ного раствора гидроксида натрия. Определите массу исходного образца нитрата магния и объём смеси газов (в пересчете на н.у.), выделившихся при частичном разложении нитрата магния.

В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения и обозначения искомых физических величин).

1. По условию протекают реакции:
[1] 2Mg(NO₃)₂ → 2MgO + 4NO₂ + O₂[2] Mg(NO₃)₂ + 2NaOH → Mg(OH)₂ + 2NaNO₃

2. Найдем число моль гидроксида натрия в растворе:
m NaOH = m_р-ра NaOH ⋅ ω NaOH = 20 ⋅ 0,2 = 4 г
n NaOH = m NaOH / M NaOH = 4 / 40 = 0,1 моль

3. Найдем массу нитрата магния, вступившего в реакцию:
n_ост_. Mg(NO₃)₂ = n NaOH / 2 = 0,1 / 2 = 0,05 моль
m_ост_. Mg(NO₃)₂ = n_ост_. Mg(NO₃)₂ ⋅ M Mg(NO₃)₂ = 0,05 ⋅ 148 = 7,4 г

4. Найдем число моль оксида магния в твердом остатке:
m MgO = m_{остатка} – m Mg(NO₃)₂ = 15,4 – 7,4 = 8 г
n MgO = m MgO / M MgO = 8 / 40 = 0,2 моль

5. Найдем объем выделившихся газов:
n NO₂ = 2n MgO = 2 ⋅ 0,2 = 0,4 моль
n O₂ = n MgO / 2 = 0,2 / 2 = 0,1 моль
n_газов = n NO₂ + n O₂ = 0,4 + 0,1 = 0,5 моль
V_газов = n_газов ⋅ V_m = 0,5 ⋅ 22,4 = 11,2 л

8. Найдем исходную массу нитрата магния:
n_{прореаг.} Mg(NO₃)₂ = n MgO = 0,2 моль
m_{прореаг}_. Mg(NO₃)₂ = n_{прореаг}_. Mg(NO₃)₂ ⋅ M Mg(NO₃)₂ = 0,2 ⋅ 148 = 29,6 г
m Mg(NO₃)₂ = m_ост_.Mg(NO₃)₂ + m_{прореаг}_. Mg(NO₃)₂ = 7,4 + 29,6 = 37 г

Ответ: V_газов = 11,2 л; m Mg(NO₃)₂ = 37 г

Источник: Реальное задание ЕГЭ (собрано Ермолаевым И. С.)