Банк заданий
Химия
Задание 60240

Задание №60240 ЕГЭ по Химии

Тема : Неорганическая задача

Раздел: Задачи

34 линия

Не выполнено

При нагревании образца нитрата магния часть вещества разложилась. При этом образовался твердый остаток массой 53,6 г. К остатку добавили 200 г 24%-ного раствора гидроксида натрия. При этом образовался раствор с массой 206,4 г и массовой долей гидроксида натрия 15,5%. Определите объём смеси газов (в пересчете на н.у.), выделившихся в результате частичного разложения нитрата магния.

В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения и обозначения искомых физических величин).

1. По условию протекают реакции:
[1] 2Mg(NO₃)₂ → 2MgO + 4NO₂ + O₂[2] Mg(NO₃)₂ + 2NaOH → Mg(OH)₂ + 2NaNO₃

2. Найдем число моль гидроксида натрия в растворе:
m NaOH = m_р-ра NaOH ⋅ ω NaOH = 200 ⋅ 0,24 = 48 г
n NaOH = m NaOH / M NaOH = 48 / 40 = 1,2 моль

3. Найдем число моль гидроксида натрия в образовавшемся растворе:
m_ост. NaOH = m_{обр. р-ра} ⋅ ω_ост. NaOH = 206,4 ⋅ 0,155 = 32 г
n_ост. NaOH = m_ост. NaOH / M NaOH = 32 / 40 = 0,8 моль

4. Найдем число моль прореагировавшего гидроксида натрия:
n_{прореаг.} NaOH = n NaOH – n_ост. NaOH = 1,2 – 0,8 = 0,4 моль

5. Найдем массу нитрата магния, вступившего в реакцию:
n Mg(NO₃)₂ = n_{прореаг.} NaOH / 2 = 0,4 / 2 = 0,2 моль
m Mg(NO₃)₂ = n Mg(NO₃)₂ ⋅ M Mg(NO₃)₂ = 0,2 ⋅ 148 = 29,6 г

6. Найдем число моль оксида магния в твердом остатке:
m MgO = m_{остатка} – m Mg(NO₃)₂ = 53,6 – 29,6 = 24 г
n MgO = m MgO / M MgO = 24 / 40 = 0,6 моль

7. Найдем объем выделившихся газов:
n NO₂ = 2n MgO = 2 ⋅ 0,6 = 1,2 моль
n O₂ = n MgO / 2 = 0,6 / 2 = 0,3 моль
n_газов = n NO₂ + n O₂ = 1,2 + 0,3 = 1,5 моль
V_газов = n_газов ⋅ V_m = 1,5 ⋅ 22,4 = 33,6 л

Ответ: V_газов = 33,6 л

Источник: Реальное задание ЕГЭ (собрано Ермолаевым И. С.)