Задание №60206 ЕГЭ по Химии

1. По условию протекают реакции:
[1] Al₂(SO₄)₃ + 8NaOH → 2Na[Al(OH)₄] + 3Na₂SO₄
[2] CuSO₄ + 2NaOH → Cu(OH)₂ + Na₂SO₄
[3] Al₂(SO₄)₃ + 3Ba(NO₃)₂ → 3BaSO₄ + 2Al(NO₃)₃
[4] CuSO₄ + Ba(NO₃)₂ → BaSO₄ + Cu(NO₃)₂ 

2. Найдем число моль гидроксида меди(II), выпавшего в осадок:
n Cu(OH)₂ = m Cu(OH)₂ / M Cu(OH)₂ = 4,9 / 98 = 0,05 моль 

3. Найдем массу сульфата меди(II) в исходной смеси:
n CuSO₄ = n Cu(OH)₂ = 0,05 моль
m CuSO₄ = n CuSO₄ ⋅ M CuSO₄ = 0,05 ⋅ 160 = 8 г

4. Найдем число моль сульфата бария, выпавшего в осадок в третьей и четвертой реакциях:
n BaSO₄ = m BaSO₄ / M BaSO₄ = 46,6 / 233 = 0,2 моль

5. Найдем число моль сульфата бария, выпавшего в осадок в третьей реакции:
n₄ BaSO₄ = n CuSO₄ = 0,05 моль
n₃ BaSO₄ = n BaSO₄ – n₄ BaSO₄ = 0,2 – 0,05 = 0,15 моль 

6. Найдем массу сульфата алюминия в исходной смеси:
n Al₂(SO₄)₃ = n₃ BaSO₄ / 3 = 0,15 / 3 = 0,05 моль
m Al₂(SO₄)₃ = n Al₂(SO₄)₃ ⋅ M Al₂(SO₄)₃ = 0,05 ⋅ 342 = 17,1 г 

7. Найдем массу исходной смеси и массовую долю сульфата алюминия в исходной смеси:
m_смеси = m CuSO₄ + m Al₂(SO₄)₃ = 8 + 17,1 = 25,1 г
ω Al₂(SO₄)₃ = m Al₂(SO₄)₃ / m_смеси = 17,1 / 25,1 = 0,681 → 68,1%

Ответ: ω Al₂(SO₄)₃ = 68,1%

Источник: Реальное задание ЕГЭ (собрано Ермолаевым И. С.)