Банк заданий
Химия
Задание 60203

Задание №60203 ЕГЭ по Химии

Тема : Неорганическая задача

Раздел: Задачи

34 линия

Не выполнено

При гидролизе нитрида магния выделился газообразный аммиак, который растворили в воде. На нейтрализацию полученного раствора пошло точно 94,5 мл 12%-ной хлороводородной кислоты (плотность раствора 1,06 г/мл). Определите объем выделившегося аммиака (н.у.) и массу исходного нитрида магния, вступившего в реакцию с водой.

В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения и обозначения искомых физических величин).

1. По условию протекают реакции:
[1] Mg₃N₂ + 6H₂O → 3Mg(OH)₂ + 2NH₃[2] NH₃ + HCl → NH₄Cl

2. Найдем число моль соляной кислоты в растворе:
m_р-ра HCl = ρ_р-ра HCl ⋅ V_р-ра HCl = 1,06 ⋅ 94,5 = 100,17 г
m HCl= m_р-ра HCl⋅ ω HCl= 100,17 ⋅ 0,12 = 12,02 г
n HCl= m HCl/ M HCl= 12,02 / 36,5 = 0,329 моль

3. Найдем объем аммиака, вступившего во вторую реакцию:
n NH₃ = n HCl = 0,329 моль
V NH₃ = n NH₃ ⋅ V_m = 0,329 ⋅ 22,4 = 7,37 л

4. Найдем массу нитрида магния:
n Mg₃N₂ = n NH₃ / 2 = 0,329 / 2 = 0,1645 моль
m Mg₃N₂ = n Mg₃N₂ ⋅ M Mg₃N₂ = 0,1645 ⋅ 100 = 16,45 г

Ответ: V NH₃ = 7,37 л; m Mg₃N₂ = 16,45 г

Источник: Реальное задание ЕГЭ (собрано Ермолаевым И. С.)