Задание №60202 ЕГЭ по Химии

1. По условию протекают реакции:
[1] 2NaBr + Cl₂ → 2NaCl + Br₂
[2] NaBr + AgNO₃ → AgBr + NaNO₃
[3] NaCl + AgNO₃ → AgCl + NaNO₃ 

2. Найдем число моль хлора, вступившего в первую реакции:
n Cl₂ = V Cl₂ / V_m = 4,48 / 22,4 = 0,2 моль

3. Найдем массу бромида натрия в смеси:
n NaBr = 2n Cl₂ = 2 ⋅ 0,2 = 0,4 моль
m NaBr = n NaBr ⋅ M NaBr = 0,4 ⋅ 103 = 41,2 г  

4. Найдем число моль нитрата серебр(I) в растворе:
m AgNO₃ = m_р-ра AgNO₃ ⋅ ω AgNO₃ = 850 ⋅ 0,1 = 85 г
n AgNO₃ = m AgNO₃ / M AgNO₃ = 85 / 170 = 0,5 моль 

5. Найдем число моль нитрата серебра(I), вступившего в третью реакцию:
n₂ AgNO₃ = n NaBr = 0,4 моль
n₃ AgNO₃ = n AgNO₃ – n₂ AgNO₃ = 0,5 – 0,4 = 0,1 моль

6. Найдем массу хлорида натрия в смеси:
n NaCl = n₃ AgNO₃ = 0,1 моль
m NaCl = n NaCl ⋅ M NaCl = 0,1 ⋅ 58,5 = 5,85 г

7. Найдем массу смеси и массовую долю бромида натрия в исходной смеси:
m_смеси = m NaBr + m NaCl = 41,2 + 5,85 = 47,05 г
ω NaBr = m NaBr / m_смеси = 41,2 / 47,05 = 0,876 → 87,6%

Ответ: ω NaBr = 87,6%

Источник: Реальное задание ЕГЭ (собрано Ермолаевым И. С.)