Банк заданий
Химия
Задание 60200

Задание №60200 ЕГЭ по Химии

Тема : Неорганическая задача

Раздел: Задачи

34 линия

Не выполнено

Газообразный аммиак, выделившийся при гидролизе нитрида магния, растворили в воде. На нейтрализацию полученного раствора пошло точно 150 г 8%-ной азотной кислоты. Определите объем (н.у.) выделившегося аммиака и массу исходного нитрида магния, вступившего в реакцию с водой.

В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения и обозначения искомых физических величин).

1. По условию протекают реакции:
[1] Mg₃N₂ + 6H₂O → 3Mg(OH)₂ + 2NH₃[2] NH₃ + HNO₃ → NH₄NO₃

2. Найдем число моль азотной кислоты в растворе:
m HNO₃= m_р-ра HNO₃⋅ ω HNO₃= 150 ⋅ 0,08 = 12 г
n HNO₃= m HNO₃/ M HNO₃= 12 / 63 = 0,19 моль

3. Найдем объем аммиака, вступившего во вторую реакцию:
n NH₃ = n HNO₃ = 0,19 моль
V NH₃ = n NH₃ ⋅ V_m = 0,19 ⋅ 22,4 = 4,256 л

4. Найдем массу нитрида магния:
n Mg₃N₂ = n NH₃ / 2 = 0,19 / 2 = 0,095 моль
m Mg₃N₂ = n Mg₃N₂ ⋅ M Mg₃N₂ = 0,095 ⋅ 100 = 9,5 г

Ответ: V NH₃ = 4,256 л; m Mg₃N₂ = 9,5 г

Источник: Реальное задание ЕГЭ (собрано Ермолаевым И. С.)