Задание №60197 ЕГЭ по Химии

1. По условию протекает реакция:
[1] Ca(OH)₂ + 2HCl → CaCl₂ + 2H₂O 

2. Найдем число моль соляной кислоты в растворе:
m_р-ра HCl = ρ_р-ра HCl ⋅ V_р-ра HCl = 1,08 ⋅ 150 = 162 г
m HCl = m_р-ра HCl ⋅ ω HCl = 162 ⋅ 0,16 = 25,92 г
n HCl = m HCl / M HCl = 25,92 / 36,5 = 0,7 моль 

3. Найдем массу образовавшегося хлорида кальция:
n CaCl₂ = n HCl / 2 = 0,7 / 2 = 0,35 моль
m CaCl₂ = n CaCl₂ ⋅ M CaCl₂ = 0,35 ⋅ 111 = 38,85 г

4. Найдем массу гидроксида кальция, вступившего в реакцию:
n Ca(OH)₂ = n CaCl₂ = 0,35 моль
m Ca(OH)₂ = n Ca(OH)₂ ⋅ M Ca(OH)₂ = 0,35 ⋅ 74 = 25,9 г 

5. Найдем массу конечного раствора:
m_{конечн. р-ра} = m Ca(OH)₂ + m_р-ра HCl = 25,9 + 162 = 187,9 г

6. Найдем массовую долю хлорида кальция в конечном растворе:
ω CaCl₂ = m CaCl₂ / m_{конечн. р-ра} = 38,85 / 187,9 = 0,2068 → 20,68%

Ответ: ω CaCl₂ = 20,68%

Источник: Реальное задание ЕГЭ (собрано Ермолаевым И. С.)