Задание №60194 ЕГЭ по Химии

1. По условию протекают реакции:
[1] NaHCO₃ + NaOH → Na₂CO₃ + H₂O
[2] NaHCO₃ + HCl → NaCl + CO₂ + H₂O
[3] Na₂CO₃ + 2HCl → 2NaCl + CO₂ + H₂O

2. Найдем число моль гидроксида натрия в растворе:
m_р-ра NaOH = ρ_р-ра NaOH ⋅ V_р-ра NaOH = 1,11 ⋅ 144 = 159,84 г
m NaOH = m_р-ра NaOH ⋅ ω NaOH = 159,84 ⋅ 0,1 = 15,984 г
n NaOH = m NaOH / M NaOH = 15,984 / 40 = 0,4 моль 

3. Найдем массу гидрокарбоната натрия в смеси:
n NaHCO₃ = n NaOH = 0,4 моль
m NaHCO₃ = n NaHCO₃ ⋅ M NaHCO₃ = 0,4 ⋅ 84 = 33,6 г

4. Найдем массу исходной смеси:
ω NaHCO₃ = 100 – ω Na₂CO₃ = 100 – 61,3 = 38,7%
m_смеси = m NaHCO₃ / ω NaHCO₃ = 33,6 / 0,387 = 86,8 г

5. Найдем число моль карбоната натрия в смеси:
m Na₂CO₃ = m_смеси – m NaHCO₃ = 86,8 – 33,6 = 53,2 г
n Na₂CO₃ = m Na₂CO₃ / M Na₂CO₃ = 53,2 / 106 = 0,5 моль

6. Найдем массу раствора соляной кислоты, которая может прореагировать с исходной смесью:
n₂ HCl = n NaHCO₃ = 0,4 моль
n₃ HCl = 2n Na₂CO₃ = 2 ⋅ 0,5 = 1 моль
n HCl = n₂ HCl + n₃ HCl = 0,4 + 1 = 1,4 моль
m HCl = n HCl ⋅ M HCl = 1,4 ⋅ 36,5 = 51,1 г
m_р-ра HCl = m HCl / ω HCl = 51,1 / 0,15 = 340,7 г  

Ответ: m_р-ра HCl = 340,7 г

Источник: Реальное задание ЕГЭ (собрано Ермолаевым И. С.)