Банк заданий
Химия
Задание 60190

Задание №60190 ЕГЭ по Химии

Тема : Неорганическая задача

Раздел: Задачи

34 линия

Не выполнено

При взаимодействии 0,9 г бертолетовой соли с избытком соляной кислоты выделился хлор, который поглотили избытком горячего раствора гидроксида натрия. При добавлении к получившемуся раствору избытка раствора нитрата серебра образовался осадок хлорида серебра массой 4,78 г. Какова массовая доля хлората калия в образце бертолетовой соли?

В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения и обозначения искомых физических величин).

1. По условию протекают реакции:
[1] KClO₃ + 6HCl → 3Cl₂ + KCl + 3H₂O
[2] 3Cl₂ + 6NaOH → 5NaCl + NaClO₃ + 3H₂O
[3] NaCl + AgNO₃ → AgCl + NaNO₃[4] 2AgNO₃ + 2NaOH → Ag₂O + 2NaNO₃ + H₂O

2. Найдем число моль хлорида серебра(I), выпавшего в осадок:
n AgCl = m AgCl / M AgCl = 4,78 / 143,5 = 0,033 моль

3. Найдем число моль хлорида натрия, образовавшегося во второй реакции:
n NaCl = n AgCl = 0,033 моль

4. Найдем число моль хлора, вступившего во вторую реакцию:
n Cl₂ = 3n NaCl / 5 = 3 ⋅ 0,033 / 5 = 0,02 моль

5. Найдем массу хлората калия, вступившего в первую реакцию:
n KClO₃ = n Cl₂ / 3 = 0,02 / 3 = 0,0067 моль
m KClO₃ = n KClO₃ ⋅ M KClO₃ = 0,0067 ⋅ 122,5 = 0,82075 г

6. Найдем массовую долю хлората калия в бертолетовой соли:
ω KClO₃= m KClO₃/ m_соли = 0,82075 / 9 = 0,912 → 91,2%

Ответ: ω KClO₃= 91,2%

Источник: Реальное задание ЕГЭ (собрано Ермолаевым И. С.)