Задание №60178 ЕГЭ по Химии

1. По условию протекают реакции:
[1] Na₂CO₃ + 2HCl → 2NaCl + CO₂ + H₂O
[2] NaHCO₃ + HCl → NaCl + CO₂ + H₂O
[3] NaHCO₃ + NaOH → Na₂CO₃ + H₂O 

2. Найдем число моль гидроксида натрия в растворе:
m NaOH = m_р-ра NaOH ⋅ ω NaOH = 80 ⋅ 0,1 = 8 г
n NaOH = m NaOH / M NaOH = 8 / 40 = 0,2 моль 

3. Найдем массу гидрокарбоната натрия в смеси:
n NaHCO₃ = n NaOH = 0,2 моль
m NaHCO₃ = n NaHCO₃ ⋅ M NaHCO₃ = 0,2 ⋅ 84 = 16,8 г 

4. Найдем число моль соляной кислоты в растворе:
ω HCl = m_р-ра HCl ⋅ ω HCl = 73 ⋅ 0,2 = 14,6 г
n HCl = m HCl / M HCl = 14,6 / 36,5 = 0,4 моль

5. Найдем число моль соляной кислоты, вступившей во вторую реакцию:
n₂ HCl = n NaHCO₃ = 0,2 моль

6. Найдем число моль соляной кислоты, вступившей в первую реакцию:
n₁ HCl = n HCl – n₂ HCl = 0,4 – 0,2 = 0,2 моль

7. Найдем массу карбоната натрия в смеси:
n Na₂CO₃ = n₁ HCl / 2 = 0,2 / 2 = 0,1 моль
m Na₂CO₃ = n Na₂CO₃ ⋅ M Na₂CO₃ = 0,1 ⋅ 106 = 10,6 г

8. Найдем массу смеси:
m_смеси = m Na₂CO₃ + m NaHCO₃ = 10,6 + 16,8 = 27,4 г

9. Найдем массовую долю карбоната натрия в смеси:
ω Na₂CO₃ = m Na₂CO₃ / m_смеси = 10,6 / 27,4 = 0,387 → 38,7%

Ответ: ω Na₂CO₃ = 38,7%

Источник: Реальное задание ЕГЭ (собрано Ермолаевым И. С.)