Банк заданий
Химия
Задание 60173

Задание №60173 ЕГЭ по Химии

Тема : Неорганическая задача

Раздел: Задачи

34 линия

Не выполнено

На полное сжигание смеси углерода и диоксида кремния израсходовали кислород массой 22,4 г. Какой объем 20%-ного раствора гидроксида калия (ρ = 1,173 г/мл) может прореагировать с исходной смесью, если известно, что массовая доля углерода в ней составляет 70%?

В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения и обозначения искомых физических величин).

1. По условию протекают реакции:
[1] C + O₂ → CO₂
[2] SiO₂ + 2KOH → K₂SiO₃ + H₂O

2. Найдем число моль израсходывавшегося кислорода:
n O₂ = m O₂ / M O₂ = 22,4 / 32 = 0,7 моль

3. Найдем массу углерода в смеси:
n C = n O₂ = 0,7 моль
m C = n C ⋅ M C = 0,7 ⋅ 12 = 8,4 г

4. Найдем массу смеси:
m_смеси = m C / ω C = 8,4 / 0,7 = 12 г

5. Найдем число моль оксида кремния(IV) в смеси:
m SiO₂ = m_смеси – m C = 12 – 8,4 = 3,6 г
n SiO₂ = m SiO₂ / M SiO₂ = 3,6 / 60 = 0,06 моль

6. Найдем объем раствора гидроксида калия:
n KOH = 2n SiO₂ = 2 ⋅ 0,06 = 0,12 моль
m KOH = n KOH ⋅ M KOH = 0,12 ⋅ 56 = 6,72 г
m_р-ра KOH = m KOH / ω KOH = 6,72 / 0,2 = 33,6 г
V_р-ра KOH = m_р-ра KOH / ρ_р-ра KOH = 33,6 / 1,173 = 28,6 мл

Ответ: V_р-ра KOH = 28,6 мл

Источник: Реальное задание ЕГЭ (собрано Ермолаевым И. С.)