Банк заданий
Химия
Задание 60171

Задание №60171 ЕГЭ по Химии

Тема : Неорганическая задача

Раздел: Задачи

34 линия

Не выполнено

Смесь гидросульфата и сульфата натрия с массовой долей сульфата в ней 60% может вступить в реакцию с 144 мл 10%-ного раствора гидроксида натрия (ρ = 1,11 г/мл). На исходную смесь подействовали избытком раствора гидроксида бария. Найдите массу осадка, образовавшегося при этом.

В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения и обозначения искомых физических величин).

1. По условию протекают реакции:
[1] NaHSO₄ + NaOH → Na₂SO₄ + H₂O
[2] NaHSO₄ + Ba(OH)₂ → BaSO₄ + NaOH + H₂O
[3] Na₂SO₄ + Ba(OH)₂ → BaSO₄ + 2NaOH

2. Найдем число моль гидроксида натрия в растворе:
m_р-ра NaOH = ρ_р-ра NaOH ⋅ V_р-ра NaOH = 1,11 ⋅ 144 = 159,84 г
m NaOH = m_р-ра NaOH ⋅ ω NaOH = 159,84 ⋅ 0,1 = 15,984 г
n NaOH = m NaOH / M NaOH = 15,984 / 40 = 0,4 моль

3. Найдем массу гидросульфата натрия в смеси:
n NaHSO₄ = n NaOH = 0,4 моль
m NaHSO₄ = n NaHSO₄ ⋅ M NaHSO₄ = 0,4 ⋅ 120 = 48 г

4. Найдем массу смеси:
ω NaHSO₄ = 100 – ω Na₂SO₄ = 100 – 60 = 40%
m_смеси = m NaHSO₄ / ω NaHSO₄ = 48 / 0,4 = 120 г

5. Найдем число моль сульфата натрия в смеси:
m Na₂SO₄ = m_смеси – m NaHSO₄ = 120 – 48 = 72 г
n Na₂SO₄ = m Na₂SO₄ / M Na₂SO₄ = 72 / 142 = 0,5 моль

6. Найдем массу сульфата бария, выделившегося во второй и в третьей реакциях:
n₂ BaSO₄ = n NaHSO₄ = 0,4 моль
n₃ BaSO₄ = n NaHSO₄ = 0,5 моль
n BaSO₄ = n₂ BaSO₄ + n₃ BaSO₄ = 0,4 + 0,5 = 0,9 моль
m BaSO₄ = n BaSO₄ ⋅ M BaSO₄ = 0,91 ⋅ 233 = 209,7 г

Ответ: m BaSO₄ = 209,7 г

Источник: Реальное задание ЕГЭ (собрано Ермолаевым И. С.)