Банк заданий
Химия
Задание 60170

Задание №60170 ЕГЭ по Химии

Тема : Неорганическая задача

Раздел: Задачи

34 линия

Не выполнено

Смесь гидрокарбоната и карбоната калия с массовой долей карбоната в ней 73,4% может прореагировать с 40 г 14%-ного раствора гидроксида калия. Исходную смесь обработали избытком раствора серной кислоты. Какой объём (н.у.) газа выделится при этом?

В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения и обозначения искомых физических величин).

1. По условию протекают реакции:
[1] KHCO₃+ KOH → K₂CO₃ + H₂O
[2] 2KHCO₃ + H₂SO₄ → K₂SO₄ + 2CO₂ + 2H₂O
[3] K₂CO₃ + H₂SO₄ → K₂SO₄ + CO₂ + H₂O

2. Найдем число моль гидроксида калия в растворе:
m KOH = m_р-ра KOH ⋅ ω KOH = 40 ⋅ 0,14 = 5,6 г
n KOH = m KOH / M KOH = 5,6 / 56 = 0,1 моль

3. Найдем массу гидрокарбоната калия в смеси:
n KHCO₃ = n KOH = 0,1 моль
m KHCO₃ = n KHCO₃ ⋅ M KHCO₃ = 0,1 ⋅ 100 = 10 г

4. Найдем массу смеси:
ω KHCO₃ = 100 – ω K₂CO₃ = 100 – 73,4 = 26,6%
m_смеси = m KHCO₃ / ω KHCO₃ = 10 / 0,266 = 37,6 г

5. Найдем число моль карбоната калия в смеси:
m K₂CO₃ = m_смеси – m KHCO₃ = 37,6 – 10 = 27,6 г
n K₂CO₃ = m K₂CO₃ / M K₂CO₃ = 27,6 / 138 = 0,2 моль

6. Найдем объем углекислого газа, выделившегося во второй и в третьей реакциях:
n₂ CO₂ = n KHCO₃ = 0,1 моль
n₃ CO₂ = n K₂CO₃ = 0,2 моль
n CO₂ = n₂ CO₂ + n₃ CO₂ = 0,1 + 0,2 = 0,3 моль
V CO₂ = n CO₂ ⋅ V_m = 0,3 ⋅ 22,4 = 6,72 л

Ответ: V CO₂ = 6,72 л

Источник: Реальное задание ЕГЭ (собрано Ермолаевым И. С.)