Задание №59993 ЕГЭ по Химии

1. По условию протекает реакция:
[1] KOH + HCl → KCl + H₂O

2. Найдем число моль гидроксида калия в растворе:
m_р-ра KOH = ρ_р-ра KOH ⋅ V_р-ра KOH = 1,1 ⋅ 100 = 110 г
m KOH = m_р-ра KOH ⋅ ω KOH = 110 ⋅ 0,15 = 16,5 г
n KOH = m KOH / M KOH = 16,5 / 56 = 0,295 моль 

3. Найдем число моль соляной кислоты в растворе:
m_р-ра HCl = ρ_р-ра HCl ⋅ V_р-ра HCl = 1,05 ⋅ 150 = 157,5 г
m HCl = m_р-ра HCl ⋅ ω HCl = 157,5 ⋅ 0,1 = 15,75 г
n HCl = m HCl / M HCl = 15,75 / 36,5 = 0,4315 моль

4. Определим, кто из реагентов в первой реакции находится в недостатке:
поделим моли гидроксида калия и соляной кислоты на свои коэффициенты
KOH : HCl 
(0,295 / 1) : (0,4315 / 1)
(0,295 / 1) < (0,4315 / 1)
KOH < HCl 

Приходим к выводу, что HCl находится в избытке, а KOH в недостатке. Далее расчеты идут по недостатку, то есть по KOH. 

Так как кислоты находится в избытке, раствор имеет кислую среду.

5. Найдем массу образовавшегося хлорида калия:
n KCl = n KOH = 0,295 моль
m KCl = n KCl ⋅ M KCl = 0,295 ⋅ 74,5 = 22 г

6. Найдем массу конечного раствора:
m_{конечн. р-ра} = m_р-ра KOH + m_р-ра HCl = 110 + 157,5 = 267,5 г

7. Найдем массовую долю хлорида калия в конечном растворе:
ω KCl = m KCl / m_{конечн. р-ра} = 22 / 267,5 = 0,0822→ 8,22%

Ответ: кислая среда; ω KCl = 8,22%

Источник: Реальное задание ЕГЭ (собрано Ермолаевым И. С.)