Банк заданий
Химия
Задание 59843

Задание №59843 ЕГЭ по Химии

Тема : Неорганическая задача

Раздел: Задачи

34 линия

Не выполнено

Газ, выделившийся при гидролизе 16 г карбида кальция, сожгли. Газообразный продукт сгорания пропустили через 200 г 7%-ного раствора гидроксида калия. Найдите массу образовавшейся соли.

В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения и обозначения искомых физических величин).

1. По условию протекают реакции:
[1] CaC₂ + 2H₂O → Ca(OH)₂ + C₂H₂
[2] 2C₂H₂ + 5O₂ → 4CO₂ + 2H₂O

2. Найдем число моль карбида кальция:
n CaC₂ = m CaC₂ / M CaC₂ = 16 / 64 = 0,25 моль

3. Найдем число моль образовавшегося ацетилена:
n C₂H₂ = n CaC₂ = 0,25 моль

4. Найдем число моль образовавшегося углекислого газа:
n CO₂ = 2n C₂H₂ = 2 ⋅ 0,25 = 0,5 моль

5. Найдем число гидроксида калия в растворе:
m KOH = m_р-ра KOH ⋅ ω KOH = 200 ⋅ 0,07 = 14 г
n KOH = m KOH / M KOH = 14 / 56 = 0,25 моль

6. Так как n KOH = 0,25 относится к n CO₂ = 0,5 как 1 : 2, реакция будет протекать при избытке углекислого газа с образованием гидрокарбоната калия:
[3] CO₂ + KOH → KHCO₃

7. Найдем массу гидрокарбоната калия:
n KHCO₃ = n KOH = 0,25 моль
m KHCO₃ = n KHCO₃ ⋅ M KHCO₃ = 0,25 ⋅ 100 = 25 г

Ответ: m KHCO₃ = 25 г

Источник: Реальное задание ЕГЭ (собрано Ермолаевым И. С.)