Задание №59817 ЕГЭ по Химии

1. По условию протекают реакции:
[1] K₂O + H₂O → 2KOH
[2] Zn + 2KOH + 2H₂O → K₂[Zn(OH)₄] + H₂

1. Найдем число моль цинка:
n Zn = m Zn / M Zn = 6,5 / 65 = 0,1 моль

2. Так как по условию необходимо найти массовую долю соли, образуется комплексная соль K₂[Zn(OH)₄]. Значит, KOH находится в избытке. Далее расчеты идут по недостатку, то есть по Zn.

3. Найдем массу тетрацинката калия:
n K₂[Zn(OH)₄] = n Zn = 0,1 моль
m K₂[Zn(OH)₄] = n K₂[Zn(OH)₄] ⋅ K2[Zn(OH)₄] = 0,1 ⋅ 211 = 21,1 г

4. Найдем массу водорода: 
n H₂ = n Zn = 0,1 моль
m H₂ = n H₂ ⋅ M H₂ = 0,1 ⋅ 2 = 0,2 г

5. Найдем массу конечного раствора:
m_{конечн. р-ра} = m H₂O + m K₂O + m Zn – m H₂
m H₂O = V H₂O ⋅ ρ H₂O = 150 ⋅ 1 = 150 г
m_{конечн. р-ра} = 150 + 10,34 + 6,5 – 0,2 = 166,64 г

6. Найдем массовую долю тетрацинката калия:
ω K₂[Zn(OH)₄] = m K₂[Zn(OH)₄] / m_{конечн. р-ра} = 21,1 / 166,64 = 0,1266 → 12,66%

Ответ: ω K₂[Zn(OH)₄] = 12,66%

Источник: Реальное задание ЕГЭ (собрано Ермолаевым И. С.)