Задание №82313 ЕГЭ по Химии

1. По условию протекают реакции:
[1] SO₃ + H₂O → H₂SO₄
[2] H₂SO₄ + Ba(OH)₂ → BaSO₄ + 2H₂O
[3] SO_{3(олеум)} + 2NaOH → Na₂SO₄ + H₂O
[4] H₂SO_{4(олеум)} + 2NaOH → Na₂SO₄ + 2H₂O 

2. Найдем число моль серной кислоты в растворе:
V_р-ра H₂SO₄ = 625 мл = 0,625 л
n_исх. H₂SO₄ = V_р-ра H₂SO₄ ∙ C H₂SO₄ = 0,625 ∙ 0,8 = 0,5 моль 

3. Найдем число моль сульфата бария, выпавшего в осадок:
n BaSO₄ = m BaSO₄ / M BaSO₄ = 163,1 / 233 = 0,7 моль
n H₂SO₄ = n BaSO₄ = 0,7 моль 

4. Найдем число моль оксида серы(VI) в составе олеума. Для этого составим и решим уравнение:
Пусть n SO₃ = x моль, а n_олеум H₂SO₄ = y моль, тогда
m SO₃ = n SO₃ ∙ M SO₃ = 80x г 

n₁ H₂SO₄ = n_олеум SO₃ = x моль
n H₂SO₄ = n_исх. H₂SO₄ + n_олеум H₂SO₄ + n₁ H₂SO₄ = 0,5 + y + x = 0,7
x + y = 0,2 

m_олеума = m_олеум SO₃ + m_олеум H₂SO₄ = 80x + 98y = 18,7 г 

Составим систему уравнений:
x + y = 0,2
80x + 98y = 18,7 

x = 0,05; n_олеум SO₃ = 0,05 моль
y = 0,15; n_олеум H₂SO₄ = 0,15 моль 

5. Найдем массу сульфата натрия в конечном растворе:
n₃ Na₂SO₄ = n_олеум SO₃ = 0,05
n₄ Na₂SO₄ = n_олеум H₂SO₄ = 0,15 моль
n Na₂SO₄ = 0,05 + 0,15 = 0,2 моль
m Na₂SO₄ = n Na₂SO₄ ∙ M Na₂SO₄ = 0,2 ∙ 142 = 28,4 г 

6. Найдем массу конечного раствора:
m_{конечн. р-ра} = m_олеума + m_р-ра NaOH = 18,7 + 405 = 423,7 г 

7. Найдем массовую долю сульфата натрия в конечном растворе:
ω Na₂SO₄ = m Na₂SO₄ / m_{конечн. р-ра} = 28,4 / 423,7 = 0,067 → 6,7% 

Ответ: ω Na₂SO₄ = 6,7%

Задание было на ЕГЭ-2026

Источник: Реальное задание ЕГЭ (собрано NeoFamily)