Задание №59991 ЕГЭ по Химии

1. По условию протекает реакция:
[1] NaOH + HNO₃ → NaNO₃ + H₂O

2. Найдем число моль гидроксида натрия в растворе:
m_р-ра NaOH = ρ_р-ра NaOH ⋅ V_р-ра NaOH = 200 ⋅ 1,05 = 210 г
m NaOH = m_р-ра NaOH ⋅ ω NaOH = 210 ⋅ 0,05 = 10,5 г
n NaOH = m NaOH / M NaOH = 10,5 / 40 = 0,2625 моль

3. Найдем число моль азотной кислоты в растворе:
m_р-ра HNO₃ = ρ_р-ра HNO₃ ⋅ V_р-ра HNO₃ = 1,07 ⋅ 100 = 107 г
m HNO₃ = m_р-ра HNO₃ ⋅ ω HNO₃ = 107 ⋅ 0,1 = 10,7 г
n HNO₃ = m HNO₃ / M HNO₃ = 10,7 / 63 = 0,17 моль

4. Определим, кто из реагентов в первой реакции находится в недостатке:
поделим моли гидроксида натрия и азотной кислоты на свои коэффициенты
NaOH : HNO₃ 
(0,2625 / 1) : (0,17 / 1)
(0,2625 / 1) > (0,17 / 1)
NaOH > HNO₃ 

Приходим к выводу, что NaOH находится в избытке, а HNO₃ в недостатке. Далее расчеты идут по недостатку, то есть по HNO₃.

5. Найдем массу образовавшегося нитрата натрия:
n NaNO₃ = n HNO₃ = 0,17 моль
m NaNO₃ = n NaNO₃ ⋅ M NaNO₃ = 0,17 ⋅ 85 = 14,45 г

6. Найдем массу конечного раствора:
m_{конечн. р-ра} = m_р-ра NaOH + m_р-ра HNO₃ = 210 + 107 = 317 г

7. Найдем массовую долю нитрата натрия в конечном растворе:
ω NaNO₃ = m NaNO₃ / m_{конечн. р-ра} = 14,45 / 317 = 0,0456 → 4,56%

Ответ: ω NaNO₃ = 4,56%

Источник: Реальное задание ЕГЭ (собрано Ермолаевым И. С.)