Банк заданий
Химия
Задание 60168

Задание №60168 ЕГЭ по Химии

Тема : Неорганическая задача

Раздел: Задачи

34 линия

Не выполнено

При сжигании смеси углерода и оксида кремния(IV) в избытке кислорода выделился газ массой 132 г. Какая масса 15%-ного раствора гидроксида натрия может прореагировать с исходной смесью, если известно, что массовая доля оксида кремния в ней составляет 60%?

В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения и обозначения искомых физических величин).

1. По условию протекают реакции:
[1] C + O₂ → CO₂
[2] SiO₂ + 2NaOH → Na₂SiO₃ + H₂O

2. Найдем число моль образовавшегося углекислого газа:
n CO₂ = m CO₂ / M CO₂ = 132 / 44 = 3 моль

3. Найдем массу углерода в смеси:
n C = n CO₂ = 3 моль
m C = n C ⋅ M C = 3 ⋅ 12 = 36 г

4. Найдем массу смеси:
ω C = 100 – ω SiO₂ = 100 – 60 = 40%
m_смеси = m C / ω C = 36 / 0,4 = 90 г

5. Найдем число моль оксида кремния(IV) в смеси:
m SiO₂ = m_смеси – m C = 90 – 36 = 54 г
n SiO₂ = m SiO₂ / M SiO₂ = 54 / 60 = 0,9 моль

6. Найдем массу раствора гидроксида натрия:
n NaOH = 2n SiO₂ = 2 ⋅ 0,9 = 1,8 моль
m NaOH = n NaOH ⋅ M NaOH = 1,8 ⋅ 40 = 72 г
m_р-ра NaOH = m NaOH / ω NaOH = 72 / 0,15 = 480 г

Ответ: m_р-ра NaOH = 480 г

Источник: Реальное задание ЕГЭ (собрано Ермолаевым И. С.)