Банк заданий
Химия
Задание 21824

Задание №21824 ЕГЭ по Химии

Тема : Задача на равновесие

Раздел: Задачи

23 линия

Не выполнено

В реактор постоянного объёма поместили некоторое количество сернистого газа и кислорода. При этом исходная концентрация кислорода составляла 2,8 моль/л. В результате протекания обратимой реакции

2SO_2(г) + O_2(г)⇄ 2SO_3(г)

в реакционной системе установилось химическое равновесие. При этом равновесные концентрации сернистого газа и оксида серы(VI) составили 0,5 моль/л и 1,0 моль/л соответственно.
Определите исходную концентрацию SO₂ (X) и равновесную концентрацию кислорода (Y).

Выберите из списка номера правильных ответов.

1) 3,3 моль/л
2) 1,8 моль/л
3) 1,5 моль/л
4) 0,5 моль/л
5) 2,3 моль/л
6) 3,8 моль/л

Запишите выбранные номера в таблицу под соответствующими буквами.

По условию изначально в реакторе находились только сернистый газ и кислород, поэтому исходная концентрация оксида серы(VI) равна нулю.

Из реакции следует, что из 2 молей сернистого газа и 1 моля кислорода образовалось 2 моля оксида серы(VI). Значит, для образования 1 моля оксида серы(VI) потребовалось 1 моль/л сернистого газа. Тогда исходная концентрация сернистого газа равна 0,5 + 1 = 1,5 моль/л.

Концентрация сернистого газа, вступившего в реакцию, равна 1 моль/л, следовательно, равновесная концентрация кислорода равна 2,8 – 0,5 = 2,3 моль/л.

Ответ: 35

Источник: Реальное задание ЕГЭ (собрано NeoFamily)