Задание №8409 ЕГЭ по Химии

Тема : Задача на равновесие

Раздел: Задачи

23 линия

Не выполнено

В реактор постоянного объёма поместили некоторое количество оксида азота(II) и хлора. В результате протекания обратимой реакции

2NO_(г) + Cl_2(г) ⇄ 2NOCl_(г)

в реакционной системе установилось химическое равновесие. При этом исходная концентрация оксида азота(II) составляла 0,7 моль/л, а равновесные концентрации оксида азота(II) и хлора – 0,2 и 0,3 моль/л соответственно. Определите исходную концентрацию Cl₂ (X) и равновесную концентрацию NOCl (Y).

Выберите из списка номера правильных ответов.
1) 0 моль/л
2) 0,25 моль/л
3) 0,5 моль/л
4) 0,55 моль/л
5) 1,0 моль/л
6) 1,5 моль/л

По уравнению изначально в реакторе находились только оксид азота(II) и хлор, поэтому исходная концентрация NOCl равна нулю.

В результате реакции 2 молей оксида азота(II) и 1 моля хлора образовалось 2 моля NOCl. Из условия задачи следует, что оксида азота(II) в результате реакции израсходовалось 0,7 – 0,2 = 0,5 моль/л, тогда хлора израсходовалось в 2 раза меньше – 0,25 моль/л. Исходная концентрация хлора будет складываться из его равновесной концентрации и концентрации хлора, вступившего в реакцию 0,3 + 0,25 = 0,55 моль/л.

Для образования 2 молей NOCl требуется 0,5 моль/л концентрации оксида азота(II), следовательно равновесная концентрация NOCl равна 0,5 моль/л.

Ответ: 43

Источник: NeoFamily