Банк заданий
Химия
Задание 17255

Задание №17255 ЕГЭ по Химии

Тема : Задача на равновесие

Раздел: Задачи

23 линия

Не выполнено

В реактор постоянного объема поместили оксид азота(IV). При этом исходная концентрация оксида азота(IV) составляла 2,4 моль/л. В результате протекания обратимой реакции

2NO_2(г) ⇄ 2NO_(г) + O_2(г)

в реакционной системе установилось химическое равновесие, при котором концентрация оксида азота(II) составила 0,8 моль/л.
Определите равновесные концентрации NO₂ (X) и O₂ (Y).

Выберите из списка номера правильных ответов.

1) 0,2 моль/л
2) 0,4 моль/л
3) 0,8 моль/л
4) 1,6 моль/л
5) 1,8 моль/л
6) 2,4 моль/л

По условию изначально в реакторе находился только оксид азота(IV), поэтому исходные концентрации оксида азота(II) и кислорода равны нулю.

Из реакции следует, что из 2 молей оксида азота(IV) образуются 2 моля оксида азота(II) и 1 моль кислорода. Значит, для образования 0,8 моль/л оксида азота(II) потребовалось 0,8 моль/л оксида азота(IV), тогда равновесная концентрация оксида азота(IV) равна 2,4 – 0,8 = 1,6 моль/л.

Равновесная концентрация оксида азота(II) равна 0,8 моль/л, следовательно, равновесная концентрация кислорода равна 0,4 моль/л.

Ответ: 42

Источник: NeoFamily