Банк заданий
Химия
Задание 17259

Задание №17259 ЕГЭ по Химии

Тема : Задача на равновесие

Раздел: Задачи

23 линия

Не выполнено

В реактор постоянного объема поместили оксид азота(II) и кислород. При этом исходная концентрация кислорода составляла 0,88 моль/л. В результате протекания обратимой реакции

2NO_(г) + О_2(г) ⇄ 2NO_2(г)

в реакционной системе установилось химическое равновесие, при котором концентрации оксида азота(II) и оксида азота(IV) составили 2,48 моль/л и 1,24 моль/л.
Определите равновесную концентрацию O₂ (X) и исходную концентрацию NO (Y).

Выберите из списка номера правильных ответов.

1) 0,26 моль/л
2) 0,62 моль/л
3) 0,88 моль/л
4) 1,24 моль/л
5) 1,8 моль/л
6) 3,72 моль/л

По условию изначально в реакторе находились только оксида азота(II) и кислород, поэтому исходная концентрация оксида азота(IV) равна нулю.

Из реакции следует, что из 2 молей оксида азота(II) и 1 моля кислорода образовалось 2 моля оксида азота(IV). Значит, для образования 1,24 моль/л оксида азота(IV) потребовалось 1,24 моль/л оксида азота(II), тогда исходная концентрация оксида азота(II) равна 2,48 + 1,24 = 3,72 моль/л.

Для образования 1,24 моль/л оксида азота(IV) требуется 0,62 моль/л кислорода, следовательно, равновесная концентрация кислорода равна 0,88 – 0,62 = 0,26 моль/л.

Ответ: 16

Источник: NeoFamily