Задание №8410 ЕГЭ по Химии

Тема : Задача на равновесие

Раздел: Задачи

23 линия

Не выполнено

В реактор постоянного объёма поместили некоторое количество оксида серы(IV) и кислорода. В результате протекания обратимой реакции

2SO_2(г) + O_2(г) ⇄ 2SO_3(г)

в реакционной системе установилось химическое равновесие. При этом исходная концентрация кислорода составляла 1,7 моль/л, а равновесные концентрации оксида серы(IV) и оксида серы(VI) – по 0,8 моль/л каждый.Определите равновесную концентрацию O₂ (X) и исходную концентрацию SO₂ (Y).

Выберите из списка номера правильных ответов.
1) 0 моль/л
2) 0,4 моль/л
3) 0,9 моль/л
4) 1,2 моль/л
5) 1,3 моль/л
6) 1,6 моль/л

По условию изначально в реакторе находились только оксид серы(IV) и кислород, поэтому исходная концентрация оксида серы(VI) равна нулю.

Из реакции следует, что из 2 молей оксида серы(IV) и 1 моля кислорода образуется 2 моля оксида серы(VI). Значит для образования 0,8 моль/л оксида серы(VI) потребовалось 0,8 моль/л оксида серы(IV), тогда исходная концентрация оксида серы(IV) равна 0,8 + 0,8 = 1,6 моль/л.

Для образования 0,8 моль/л оксида серы(VI) потребовалось 0,4 моль/л кислорода, следовательно равновесная концентрация кислорода равна 1,7 – 0,4 = 1,3 моль/л.

Ответ: 56

Источник: NeoFamily