Задание №8224 ЕГЭ по Химии

Тема : Задача на равновесие

Раздел: Задачи

23 линия

Не выполнено

В реактор постоянного объёма поместили некоторое количество оксида серы(IV) и диоксида азота. В результате протекания обратимой реакции

SO_2(г) + NO_2(г) ⇄ SO_3(г) + NO_(г)

в реакционной системе установилось химическое равновесие. При этом исходная концентрация оксида азота(IV) составила 0,5 моль/л, а равновесные концентрации оксида серы(IV) и оксида азота(IV) – 0,15 и 0,1 моль/л соответственно.
Определите исходную концентрацию SO₂ (X) и равновесную концентрацию SO₃ (Y).

Выберите из списка номера правильных ответов.

1) 0 моль/л
2) 0,2 моль/л
3) 0,4 моль/л
4) 0,55 моль/л
5) 0,8 моль/л
6) 0,95 моль/л

По уравнению изначально в реакторе находились только оксид серы(IV) и диоксид азота, поэтому исходные концентрации оксида серы(VI) и оксида азота(II) равны нулю.

В результате реакции из 1 моля оксида серы(IV) и 1 моля диоксида азота образовались 1 моль оксида серы(VI) и 1 моль оксида азота(II). Из условия задачи следует, что диоксида азота в результате реакции израсходовалось 0,5 – 0,1 = 0,4 моль/л, тогда оксида серы(IV) израсходовалось столько же.

Исходная концентрация оксида серы(IV) будет складываться из равновесной концентрации оксида серы(IV) и концентрации, вступившей в реакцию 0,15 + 0,4 = 0,55 моль/л.

Равновесная концентрация оксида серы(VI) относится к израсходованной концентрации диоксида азота, как 1:1. Следовательно равновесная концентрация оксида серы(VI) равна 0,4 моль/л.

Ответ: 43

Источник: NeoFamily