Банк заданий
Химия
Задание 17267

Задание №17267 ЕГЭ по Химии

Тема : Задача на равновесие

Раздел: Задачи

23 линия

Не выполнено

В реактор постоянного объема поместили некоторое количество метана и углекислого газа. При этом исходная концентрация углекислого газа составляла 6,02 моль/л. В результате протекания обратимой реакции

CH_4(г) + CО_2(г)⇄ 2CO_(г) + 2H₂

в реакционной системе установилось химическое равновесие, при котором концентрации метана и углекислого газа составили 0,87 моль/л и 5,38 моль/л соответственно.
Определите равновесную концентрацию CO (X) и исходную концентрацию CH₄ (Y).

Выберите из списка номера правильных ответов.

1) 0,23 моль/л
2) 0,64 моль/л
3) 1,28 моль/л
4) 1,51 моль/л
5) 4,74 моль/л
6) 5,2 моль/л

По условию изначально в реакторе находились только метан и углекислый газ, поэтому исходные концентрации угарного газа и водорода равны нулю.

Из реакции следует, что из 1 моля метана и 1 моля углекислого газа образовались 2 моля угарного газа и 2 моля водорода. Концентрация углекислого газа, вступившего в реакцию, равна 6,02 – 5,38 = 0,64 моль/л, следовательно, равновесная концентрация угарного газа равна 1,28 моль/л.

Для образования 1,28 моль/л угарного газа потребовалось 0,64 моль/л метана, тогда исходная концентрация метана равна 0,87 + 0,64 = 1,51 моль/л.

Ответ: 34

Источник: NeoFamily