Задание №305 ЕГЭ по Химии
В реактор постоянного объёма поместили некоторое количество аммиака. В результате протекания обратимой реакции
2NH3(г) ⇄ N2(г) + 3H2(г)
в реакционной системе установилось химическое равновесие. При этом равновесные концентрации аммиака и азота составили 0,2 и 0,6 моль/л соответственно.
Определите равновесную концентрацию H₂ (X) и исходную концентрацию NH₃ (Y).
Выберите из списка номера правильных ответов.
1) 0,2 моль/л
2) 1,0 моль/л
3) 0,6 моль/л
4) 1,4 моль/л
5) 1,8 моль/л
6) 1,1 моль/л
По уравнению изначально в реакторе находился только аммиак, поэтому исходные концентрации азота и водорода равны нулю.
В результате реакции из 2 моль аммиака образовались 1 моль азота и 3 моля водорода. Значит, для образования 0,6 моль/л азота потребовалось 1,2 моль/л аммиака, тогда исходная концентрация аммиака будет складываться из равновесной концентрации и концентрации аммиака, вступившего в реакцию: 0,2 + 1,2 = 1,4 моль/л.
Для образования 3 моль водорода требуется 3/2 концентрации аммиака, вступившего в реакцию, следовательно равновесная концентрация водорода равна 1,2 · 3/2 = 1,8 моль/л.
Ответ: 54
Источник: NeoFamily