Банк заданий
Химия
Задание 60341

Задание №60341 ЕГЭ по Химии

Тема : Неорганическая задача

Раздел: Задачи

34 линия

Не выполнено

При нагревании хлората калия (KClO₃) в присутствии катализатора часть вещества разложилась. При этом выделилось 6,72 л (н.у.) газа и образовался твёрдый остаток массой 16 г. К остатку добавили 170 г 30%-ного раствора нитрата серебра. Определите массовую долю нитрата серебра в полученном растворе. (KClO₃ и AgClO₃ растворимы в воде.)

В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения и обозначения искомых физических величин).

1. По условию протекают реакции:
[1] 2KClO₃ → 2KCl + 3O₂[2] KCl + AgNO₃ → AgCl + KNO₃

2. Найдем число моль выделившегося кислорода:
n O₂ = V O₂ / V_m = 6,72 / 22,4 = 0,3 моль

3. Найдем массу образовавшегося хлорида калия:
n KCl = 2n O₂ / 3 = 2 ⋅ 0,3 / 3 = 0,2 моль
m KCl = n KCl ⋅ M KCl = 0,2 ⋅ 74,5 = 14,9 г

4. Найдем число моль нитрата серебра(I) в растворе:
m AgNO₃= m_р-ра AgNO₃⋅ ω AgNO₃= 170 ⋅ 0,3 = 51 г
n AgNO₃= m AgNO₃/ M AgNO₃= 51 / 170 = 0,3 моль

5. Найдем массу оставшегося нитрата серебра(I):
n_{прореаг.} AgNO₃= n KCl = 0,2 моль
n_ост. AgNO₃= n AgNO₃– n_{прореаг.} AgNO₃= 0,3 – 0,2 = 0,1 моль
m_ост. AgNO₃= n_ост. AgNO₃⋅ M AgNO₃= 0,1 ⋅ 170 = 17 г

6. Найдем массу конечного раствора:
m_{конечн. р-ра} = m_{остатка} + m_р-ра AgNO₃ – m AgCl
n AgCl = n KCl = 0,2 моль
m AgCl = n AgCl ⋅ M AgCl = 0,2 ⋅ 143,5 = 28,7 г
m_{конечн. р-ра} = 16 + 170 – 28,7 = 157,3 г

7. Найдем массовую долю оставшегося нитрата серебра(I) в конечном растворе:
ω_ост. AgNO₃ = m_ост. AgNO₃ / m_{конечн. р-ра} = 17 / 157,3 = 0,1081 → 10,81%

Ответ: ω_ост. AgNO₃ = 10,81%

Источник: Реальное задание ЕГЭ (собрано Ермолаевым И. С.)