Банк заданий
Химия
Задание 60183

Задание №60183 ЕГЭ по Химии

Тема : Неорганическая задача

Раздел: Задачи

34 линия

Не выполнено

При обработке 6,07 г смеси сульфида цинка и оксида цинка избытком соляной кислоты выделилось 560 мл газа (н.у.). Вычислите объём раствора гидроксида натрия с массовой долей 36% и плотностью 1,4 г/мл, который потребуется затратить для превращения образовавшегося хлорида цинка в тетрагидроксоцинкат натрия.

В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения и обозначения искомых физических величин).

1. По условию протекают реакции:
[1] ZnS + 2HCl → ZnCl₂ + H₂S
[2] ZnO + 2HCl → ZnCl₂ + H₂O
[3] ZnCl₂ + 4NaOH → Na₂[Zn(OH)₄] + 2NaCl

2. Найдем число моль выделившегося сероводорода:
n H₂S = V H₂S / V_m = 0,56 / 22,4 = 0,025 моль

3. Найдем массу сульфида цинка в исходной смеси:
n ZnS = n H₂S = 0,025 моль
m ZnS = n ZnS ⋅ M ZnS = 0,025 ⋅ 97 = 2,425 г

4. Найдем число моль оксида цинка в исходной смеси:
m ZnO = m_смеси – m ZnS = 6,07 – 2,425 = 3,645 г
n ZnO = m ZnO / M ZnO = 3,645 / 81 = 0,045 моль

5. Найдем число моль хлорида цинка, образовавшегося в первой и во второй реакциях:
n₁ ZnCl₂ = n H₂S = 0,025 моль
n₂ ZnCl₂ = n ZnO = 0,045 моль
n ZnCl₂ = n₁ ZnCl₂ + n₂ ZnCl₂ = 0,025 + 0,045 = 0,07 моль

6. Найдем объем раствора гидроксида натрия, который потребуется затратить для превращения образовавшегося хлорида цинка в тетрагидроксоцинкат натрия:
n NaOH = 4n ZnCl₂ = 4 ⋅ 0,07 = 0,28 моль
m NaOH = n NaOH ⋅ M NaOH = 0,28 ⋅ 40 = 11,2 г
m_р-ра NaOH = m NaOH / ω NaOH = 11,2 / 0,36 = 31,1 г
V_р-ра NaOH = m_р-ра NaOH / ρ_р-ра NaOH = 31,1 / 1,4 = 22,22 мл

Ответ: V_р-ра NaOH = 22,22 мл

Источник: Реальное задание ЕГЭ (собрано Ермолаевым И. С.)