Задание №59846 ЕГЭ по Химии

1. По условию протекает реакция:
[1] P₂O₅ + 3H₂O → 2H₃PO₄

2. Найдем число моль ортофосфорной кислоты в добавленном растворе:
m_р-ра H₃PO₄ = ρ_р-ра H₃PO₄ ⋅ V_р-ра H₃PO₄ = 1,1 ⋅ 200 = 220 г
m H₃PO₄ = m_р-ра H₃PO₄ ⋅ ω H₃PO₄ = 220 ⋅ 0,178 = 39,16 г
n₁ H₃PO₄ = m H₃PO₄ / M H₃PO₄ = 39,16 / 98 = 0,4 моль

3. Найдем число моль оксида фосфора(V):
n P₂O₅ = m P₂O₅ / M P₂O₅ = 14,2 / 142 = 0,1 моль

4. Найдем число моль образовавшейся ортофосфорной кислоты:
n₂ H₃PO₄ = 2n P₂O₅ = 2 ⋅ 0,1 = 0,2 моль

5. Найдем массу ортофосфорной кислоты в полученном растворе:
n H₃PO₄ = n₁ H₃PO₄ + n₂ H₃PO₄ = 0,4 + 0,2 = 0,6 моль
m H₃PO₄ = n H₃PO₄ ⋅ M H₃PO₄ = 0,6 ⋅ 98 = 58,8 г 

6. Найдем массу конечного раствора:
m_{конечн. р-ра} = m_р-ра H₃PO₄ + m P₂O₅ = 220 + 14,2 = 234,2 г 

7. Найдем массовую долю фосфорной кислоты в конечном растворе:
ω H₃PO₄ = m H₃PO₄ / m_{конечн. р-ра} = 58,8 / 234,2 = 0,251 → 25,1%

Ответ: ω H₃PO₄ = 25,1%

Источник: Реальное задание ЕГЭ (собрано Ермолаевым И. С.)