Задание №47635 ЕГЭ по Химии

Тема : Простая расчетная задача

Раздел: Задачи

28 линия

Не выполнено

Сообщить об ошибке

При гидрировании 36,6 г нитрометана в присутствии цинка и соляной кислоты было получено 208,08 г хлорида цинка. Определите выход продукта реакции в процентах от теоретически возможного. (Запишите число с точностью до целых.)

1. По условию протекает реакция:
CH₃–NO₂ + 3Zn + 7HCl Формула [CH₃–NH₃]Cl + 3ZnCl₂ + 2H₂O

2. Найдем число моль нитрометана:
n CH₃NO₂ = m CH₃NO₂ / M CH₃NO₂ = 36,6 / 61 = 0,6 моль

3. Найдем теоретическую массу образовавшегося хлорида цинка:
n_теор. ZnCl₂ = 3n CH₃NO₂ = 3 ⋅ 0,6 = 1,8 моль
m_теор. ZnCl₂ = n_теор. ZnCl₂ ⋅ M ZnCl₂ = 1,8 ⋅ 136 = 244,8 г

4. Найдем выход продукта реакции:
η = m_практ. ZnCl₂ / m_теор. ZnCl₂ = 208,08 / 244,8 = 0,85 → 85%

Ответ: 85

Источник: NeoFamily