Банк заданий
Химия
Задание 64275

Задание №64275 ЕГЭ по Химии

Тема : Простая расчетная задача

Раздел: Задачи

28 линия

Не выполнено

Кусочек железной окалины массой 9,28 г сожгли в атмосфере кислорода, в результате чего образовалось 6,4 г оксида железа(III). Определите выход продукта реакции в процентах от теоретически возможного. (Запишите число с точностью до десятых.)

1. По условию протекает реакция:
Формула

2. Найдем число моль железной окалины, вступившей в реакцию:
n Fe₃O₄ = m Fe₃O₄ / M Fe₃O₄ = 9,28 / 232 = 0,04 моль

3. Найдем теоретическую массу образовавшегося оксида железа(III):
n_теор. Fe₂O₃ = 6n Fe₃O₄ / 4 = 6 · 0,04 / 4 = 0,06 моль
m_теор. Fe₂O₃ = n_теор_. Fe₂O₃ · M Fe₂O₃ = 0,06 · 160 = 9,6 г

4. Найдем выход продукта реакции:
η = m_практ. Fe₂O₃ / m_теор. Fe₂O₃ = 6,4 / 9,6 = 0,667 → 66,7%

Ответ: 66,7

Источник: NeoFamily