Задание №64275 ЕГЭ по Химии
Тема : Простая расчетная задача
Раздел: Задачи
Кусочек железной окалины массой 9,28 г сожгли в атмосфере кислорода, в результате чего образовалось 6,4 г оксида железа(III). Определите выход продукта реакции в процентах от теоретически возможного. (Запишите число с точностью до десятых.)
1. По условию протекает реакция:
2. Найдем число моль железной окалины, вступившей в реакцию:
n Fe3O4 = m Fe3O4 / M Fe3O4 = 9,28 / 232 = 0,04 моль
3. Найдем теоретическую массу образовавшегося оксида железа(III):
nтеор. Fe2O3 = 6n Fe3O4 / 4 = 6 · 0,04 / 4 = 0,06 моль
mтеор. Fe2O3 = nтеор. Fe2O3 · M Fe2O3 = 0,06 · 160 = 9,6 г
4. Найдем выход продукта реакции:
η = mпракт. Fe2O3 / mтеор. Fe2O3 = 6,4 / 9,6 = 0,667 → 66,7%
Ответ: 66,7
Источник: NeoFamily