Задание №52224 ЕГЭ по Химии

Тема : Простая расчетная задача

Раздел: Задачи

28 линия

Не выполнено

Сообщить об ошибке

Вычислите массу (г) соли, которая образуется при взаимодействии 130 г сульфата бария, содержащего 10% примесей, с избытком кокса. Выход реакции примите равным 80%. (Запишите число с точностью до целых.)

1. По условию протекает реакция:
Формула

2. Найдем число моль сульфата бария в техническом образце:
ω BaSO₄ = 100 – ω_{примесей} = 100 – 10 = 90%
m BaSO₄ = m_{образца} · ω BaSO₄ = 130 · 0,9 = 117 г
n BaSO₄ = m BaSO₄ / M BaSO₄ = 117 / 233 = 0,5 моль

3. Найдем теоретическую массу образовавшегося сульфида бария:
n_теор. BaS = n BaSO₄ = 0,5 моль
m_теор. BaS = n_теор. BaS · M BaS = 0,5 · 169 = 84,5 г

4. Найдем практическую массу образовавшегося сульфида бария:
m_практ. BaS = η · m BaS = 0,8 · 84,5 = 67,6 г → 68 г

Ответ: 68

Источник: NeoFamily