Задание №61713 ЕГЭ по Химии

Тема : Простая расчетная задача

Раздел: Задачи

28 линия

Не выполнено

Сообщить об ошибке

Вычислите массовую долю (%) медных примесей в золотом кольце массой 10 г, если при его протравке избытком концентрированной азотной кислоты выделилось 2,688 л бурого газа. (Запишите число с точностью до целых.)

1. По условию протекает реакция:
Cu + 4HNO_3(конц.) → Cu(NO₃)₂ + 2NO₂ + 2H₂O

2. Найдем число моль оксида азота(IV):
n NO₂ = V NO₂ / V_m = 2,688 / 22,4 = 0,12 моль

3. Найдем массу меди, вступившей в реакцию:
n Cu = n NO₂ / 2 = 0,12 / 2 = 0,06 моль
m Cu = n Cu · M Cu = 0,06 · 64 = 3,84 г

4. Найдем массовую долю меди в золотом кольце:
ω Cu = m Cu / m_кольца = 3,84 / 10 = 0,384 → 38%

Ответ: 38

Источник: NeoFamily