Задание №59034 ЕГЭ по Химии
При окислении серы образовалось 17,92 л оксида серы(IV). Вычислите, сколько литров кислорода понадобилось для получения такого объема сернистого газа, если известно, что выход данной реакции равен выходу реакции окисления пирита. Для получения такого же объема оксида серы(IV) необходимо окислить 60 г пирита. (Запишите число с точностью до десятых.)
1. По условию протекают реакции:
[1] S + O2 → SO2
[2] 4FeS2 + 11O2 → 2Fe2O3 + 8SO2
2. Найдем теоретическое число моль образующегося сернистого газа во второй реакции:
n2 FeS2 = m FeS2 / M FeS2 = 60 / 120 = 0,5 моль
n2 теор. SO2 = 2n2 FeS2 = 1 моль
V2 теор. SO2 = n2 теор. SO2 · Vm = 1 · 22,4 = 22,4 л
3. Найдем выход реакции:
η = V2 практ. SO2 / V2 теор. SO2 = 17,92 / 22,4 = 0,8 или 80%
4. Найдем число моль и объем необходимого кислорода:
V2 практ. SO2 = V1 практ. SO2
V2 теор. SO2 = V1 теор. SO2
n2 теор. SO2 = n1 теор. SO2
n O2 = n1 теор. SO2 = 1 моль
Vm O2 = 22,4 л
Ответ: 22,4
Источник: NeoFamily