Задание №59034 ЕГЭ по Химии

Тема : Простая расчетная задача

Раздел: Задачи

28 линия

Не выполнено

Сообщить об ошибке

При окислении серы образовалось 17,92 л оксида серы(IV). Вычислите, сколько литров кислорода понадобилось для получения такого объема сернистого газа, если известно, что выход данной реакции равен выходу реакции окисления пирита. Для получения такого же объема оксида серы(IV) необходимо окислить 60 г пирита. (Запишите число с точностью до десятых.)

1. По условию протекают реакции:
[1] S + O₂ → SO₂
[2] 4FeS₂ + 11O₂ → 2Fe₂O₃ + 8SO₂

2. Найдем теоретическое число моль образующегося сернистого газа во второй реакции:
n₂ FeS₂ = m FeS₂ / M FeS₂ = 60 / 120 = 0,5 моль
n_{2 теор.} SO₂ = 2n₂ FeS₂ = 1 моль
V_{2 теор.} SO₂ = n_{2 теор.} SO₂ · V_m = 1 · 22,4 = 22,4 л

3. Найдем выход реакции:
η = V_{2 практ.} SO₂ / V_{2 теор.} SO₂ = 17,92 / 22,4 = 0,8 или 80%

4. Найдем число моль и объем необходимого кислорода:
V_{2 практ.} SO₂ = V_{1 практ.} SO₂
V_{2 теор.} SO₂ = V_{1 теор.} SO₂
n_{2 теор.} SO₂ = n_{1 теор.} SO₂
n O₂ = n_{1 теор.} SO₂ = 1 моль
V_m O₂ = 22,4 л

Ответ: 22,4

Источник: NeoFamily