Задание №65405 ЕГЭ по Химии
Тема : Простая расчетная задача
Раздел: Задачи
Определите объем (л) газа, который образуется при каталитическом окислении сернистого газа 35,85 литрами кислорода, если известно, что выход реакции составляет 45%. (Запишите число с точностью до десятых.)
1. По условию протекает реакция:
2. Найдем число моль кислорода, вступившего в реакцию:
n O2 = V O2 / Vm = 35,85 / 22,4 = 1,6 моль
3. Найдем теоретический объем выделившегося оксида серы(VI):
nтеор. SO3 = 2n O2 = 2 · 1,6 = 3,2 моль
Vтеор. SO3 = nтеор. SO3 · Vm = 3,2 · 22,4 = 71,68 л
4. Найдем практический объем выделившегося оксида серы(VI):
Vпракт. SO3 = nтеор. SO3 · η = 71,68 · 0,45 = 32,3 л
Ответ: 32,3
Источник: NeoFamily