Банк заданий
Химия
Задание 63526

Задание №63526 ЕГЭ по Химии

Тема : Простая расчетная задача

Раздел: Задачи

28 линия

Не выполнено

Определите, какой объем оксида азота(IV) необходимо взять, чтобы при его взаимодействии с гидроксидом калия образовалось 85 г нитрита калия. Известно, что выход данной реакции составляет 79%. (Запишите число с точностью до целых.)

1. По условию протекает реакция:
2NO₂ + 2KOH → KNO₂ + KNO₃ + H₂O

2. Найдем практическое число моль выделившегося нитрита калия:
n_практ. KNO₂ = m_практ. KNO₂ / M KNO₂ = 85 / 85 = 1 моль

3. Найдем теоретическое число моль выделившегося нитрита калия:
n_теор. KNO₂ = n_практ. KNO₂ / η = 1 / 0,79 = 1,266 моль

4. Найдем объем оксида азота(IV), вступившего в реакцию:
n NO₂ = 2n KNO₂ = 2 · 1,266 = 2,52 моль
V NO₂ = n NO₂ · V_m = 2,52 · 22,4 = 57 л

Ответ: 57

Источник: NeoFamily