Задание №8419 ЕГЭ по Химии

Тема : Простая расчетная задача

Раздел: Задачи

28 линия

Не выполнено

Вычислите массу (г) гидроксида алюминия, которая образуется при взаимодействии 190 г сульфата алюминия, содержащего 10% примесей, с необходимым количеством гидроксида калия. (Запишите число с точностью до целых.)

По условию протекает реакция:

Al₂(SO₄)₃ + 6KOH = 2Al(OH)₃ + 3K₂SO₄

В техническом образце сульфата алюминия массовая доля соли составляет 100% – 10% = 90%. Найдем массу сульфата алюминия в техническом образце:
m Al₂(SO₄)₃ = m_{образца} · ⍵ Al₂(SO₄)₃ = 190 · 0,90 = 171 г

Найдем количество вещества сульфата алюминия, вступившего в реакцию:
n Al₂(SO₄)₃ = m Al₂(SO₄)₃ / M Al₂(SO₄)₃ = 171 / 342 = 0,5 моль

Найдем массу образовавшегося гидроксида алюминия:
n Al(OH)3 = 2n Al₂(SO₄)₃ = 2 · 0,5 = 1 моль
m Al(OH)₃ = n Al(OH)₃ · M Al(OH)₃ = 1 · 78 = 78 г

Ответ: 78

Источник: NeoFamily