Банк заданий
Химия
Задание 25166

Задание №25166 ЕГЭ по Химии

Тема : Простая расчетная задача

Раздел: Задачи

28 линия

Не выполнено

Для растворения 75 г технической гашеной извести потребовалось 37,8 г азотной кислоты. Вычислите массовую долю (%) нерастворимых в кислоте примесей в исходном образце гашеной извести. (Запишите число с точностью до десятых.)

1. По условию протекает следующая реакция:
Ca(OH)₂ + 2HNO₃ → Ca(NO₃)₂ + 2H₂O

2. Найдем число моль азотной кислоты:
n HNO₃ = m HNO₃ / M HNO₃ = 37,8 / 63 = 0,6 моль

3. Найдем массу и число моль гидроксида кальция:
n Ca(OH)₂ = n HNO₃ / 2 = 0,3 моль
m Ca(OH)₂ = n Ca(OH)₂ · M Ca(OH)₂ = 0,3 · 74 = 22,2 г

4. Найдем массовую долю гидроксида кальция в исходном образце:
⍵ Ca(OH)₂ = m Ca(OH)₂ / mобразца = 22,2 / 75 = 0,296 → 29,6%

5. Найдем массовую долю примесей в исходном образце:
⍵_{примесей} = 100 – ⍵ Ca(OH)₂ = 100 – 29,6 = 70,4%

Ответ: 70,4%

Источник: NeoFamily